原子結構與週期性趨勢：你的終極溫習指南
各位同學，歡迎來到化學其中一個最基本、最重要的課題溫習筆記：原子結構與週期表。你有沒有想過，你、你的書桌、你呼吸的空氣，以至天上的星星，究竟是由甚麼組成的呢？答案就是那些微小的粒子——原子。了解原子，就好像擁有了打開化學奧秘的萬能鑰匙！
在這份指南中，我們會一起探索微觀世界。我們會拆解原子的奧秘、了解它們的結構，以及如何運用一個非常厲害的工具——週期表——來整理這些元素。別擔心，就算一開始覺得有點難，我們都會用簡單的語言、生活化的例子和記憶小技巧，讓你輕鬆掌握！我們開始吧！
第一部分：物質的基本構成——原子結構
想像一下，宇宙中的萬物都像是由不同種類的樂高積木建構而成。在化學中，這些基本積木就是元素。而一個元素中，仍然能保持該元素化學性質的最小粒子，就叫做原子。
亞原子粒子：原子的微小組成部分
原子本身又是由更小的粒子組成的，這些粒子稱為亞原子粒子。為了應付考試，你需要認識以下三種主要類型：
- 質子 (p⁺)：帶正電的粒子，位於原子中心。
- 中子 (n⁰)：不帶電的粒子（沒有電荷），也位於原子中心。
- 電子 (e⁻)：帶負電的粒子，繞著原子中心運動。
原子的中心，質子和中子緊密地聚集在一起，稱為原子核。它非常微小、密度極高，並且帶有總體正電荷（因為質子的存在）。
類比時間：把原子想像成一個太陽系吧！原子核就像太陽（很重，在中心），而電子就像繞著太陽運轉的行星。
快速回顧：亞原子粒子
粒子
質子 (p⁺)
中子 (n⁰)
電子 (e⁻)
相對電荷
+1
0
-1
相對質量
1
1
1/1840（非常、非常小！）
重點提示：由於電子的質量微乎其微，原子的幾乎所有質量都集中在它的原子核中！
原子序 (Z) 和質量數 (A)
每種元素都是獨一無二的。是甚麼讓一個金原子與一個氧原子不同呢？就是質子的數量！
原子序 (Z)：這是原子核中質子的數量。它是元素的「身份證」。每一種元素的原子都有相同的原子序。
例子：宇宙中每個碳原子都有6個質子，所以它的原子序 (Z) 是6。
質量數 (A)：這是原子核中質子和中子的總數。它總是一個整數，因為你不可能有半個質子！
例子：一個有6個質子和6個中子的碳原子，其質量數 (A) 為 6 + 6 = 12。
我們用一種特別的符號來表示這些資訊：
$$ _Z^A X $$其中X是元素的符號，A是質量數，Z是原子序。
如何找出質子、中子和電子的數量
讓我們以鈉為例，$$_{11}^{23}Na$$。
- 質子 (p⁺)：看下面的數字 (Z)。它是11。所以，有11個質子。
- 電子 (e⁻)：在中性原子中，正電荷和負電荷必須平衡。所以，電子的數量必須等於質子的數量。有11個電子。
- 中子 (n⁰)：質量數 (A) 是質子 + 中子。我們已經知道質子的數量。所以，中子 = A - Z。
對於鈉：中子 = 23 - 11 = 12個中子。
離子又是怎麼回事呢？離子是原子得失電子後帶有總電荷的粒子。例如，鈉離子是$$Na^+$$。'+' 表示它失去了一個電子。
對於$$Na^+$$：質子 = 11（永不改變！），中子 = 12（永不改變！），電子 = 11 - 1 = 10個電子。
同位素：同一元素的不同「風味」
這是一個非常重要的概念！同位素是屬於同一種元素（所以它們擁有相同數量的質子），但卻擁有不同數量中子的原子。這意味著它們有相同的原子序 (Z)，但質量數 (A) 不同。
真實例子：碳以碳-12 ($$_6^{12}C$$) 和碳-14 ($$_6^{14}C$$) 的形式存在。兩者都是碳，因為它們都有6個質子。但與碳-12（12 - 6 = 6個中子）相比，碳-14多出兩個中子（14 - 6 = 8個中子）。
因為它們有相同數量的質子和電子，同一種元素的同位素具有相同的化學性質。
計算相對原子質量
如果元素有不同質量的同位素，我們應該在週期表上放哪種質量呢？我們使用的是加權平均值，稱為相對原子質量 (Ar)。它是根據每種同位素的豐度來計算的。
分步計算：
假設氯有兩種同位素：氯-35（豐度為75%）和氯-37（豐度為25%）。
常見錯誤提醒：不要混淆了質量數和相對原子質量。質量數是單個原子中粒子的計數（永遠是整數）。相對原子質量是元素的加權平均值（通常是小數）。
電子排佈：電子居住的地方
電子並非隨意地在原子核周圍飛來飛去。它們存在於特定的能級，稱為電子殼層。越靠近原子核的殼層能量越低。
- 第一個電子殼層最多可容納2個電子。
- 第二個電子殼層最多可容納8個電子。
- 第三個電子殼層最多可容納8個電子（適用於首20種元素）。
我們用逗號分隔的數字來表示電子排佈。
例子：鎂 (Mg) 有12個電子。它的電子排佈是2, 8, 2。（第一個殼層有2個，第二個有8個，其餘2個在第三個殼層）。
你需要懂得繪畫首20種元素（原子序Z=20或以下）的電子分佈圖。
例子：對於鈉 (Na, 11個電子 = 2, 8, 1)，你會畫一個圓圈表示原子核，標上「11p」和「12n」，然後第一個殼層畫2個電子，第二個畫8個，第三個畫1個。
八隅體規則與穩定性
當原子擁有一個填滿的「最外層電子殼」時，它們會「最開心」或最穩定。對於我們學習的大多數元素來說，這意味著最外層有8個電子（這就是所謂的八隅體規則）。週期表上第0族的元素，即惰性氣體，它們非常特別，因為它們天生就擁有一個填滿的外層電子殼！
例子：氖 (Ne, 10個電子) 的排佈是2, 8。它的外層電子殼是滿的！氬 (Ar, 18個電子) 的排佈是2, 8, 8。它的外層電子殼也是滿的。
這就是為什麼惰性氣體非常不活潑——它們不需要得失或共用電子來變得穩定。其他原子則會透過反應來達到這種穩定結構！
第一部分重點總結
- 原子由質子（+）、中子（0）和電子（-）組成。質量集中在中央的原子核。
- 原子序 (Z) = 質子數量。它決定了元素的種類。
- 質量數 (A) = 質子 + 中子。
- 同位素是質子數量相同但中子數量不同的原子。
- 電子分佈在電子殼層中（例如：2, 8, 8...）。原子在最外層電子殼填滿時最穩定（八隅體規則）。
第二部分：整理元素——週期表
週期表是化學界最重要的圖表！它以非常特定的順序排列所有已知的元素，這有助於我們理解它們的性質並預測它們的行為。元素是按原子序遞增的順序排列的。
週期和族
週期：這些是橫行。週期數告訴你該元素的原子有多少個被佔用的電子殼層。
例子：鈉 (Na, 2, 8, 1) 有3個電子殼層被佔用，所以它在第3週期。
族：這些是直行。對於主族元素，族數告訴你最外層電子的數量。
例子：鈉 (Na, 2, 8, 1) 有1個最外層電子，所以它在第I族。
這就是神奇的關聯：元素在週期表上的位置告訴你它的電子結構，而它的電子結構又決定了它的化學性質！
化學性質的週期性趨勢
同一族中的元素具有相似的化學性質，因為它們擁有相同數量的最外層電子。讓我們來看看你需要了解的關鍵族。
第I族——鹼金屬（例如：鋰、鈉、鉀）
- 性質：它們都是活潑、柔軟的金屬。
- 電子結構：它們的最外層電子殼都只有1個電子。
- 反應：為了達到穩定的八隅體結構，它們傾向於容易地失去這一個電子，形成帶+1電荷的正離子（例如：Na⁺, K⁺）。
- 活潑性趨勢：越往下走，活潑性增加。
為什麼呢？當你往下走時，最外層電子所處的殼層距離帶正電的原子核越來越遠。引力變弱，所以電子更容易被失去。想像一下，你試圖抓住一個繫在越來越長繩子上的氣球——它更容易飛走！
第II族——鹼土金屬（例如：鈹、鎂、鈣）
- 性質：活潑的金屬，但活潑性比第I族稍低。
- 電子結構：它們的最外層電子殼都只有2個電子。
- 反應：它們傾向於失去這兩個電子，形成帶+2電荷的離子（例如：Mg²⁺, Ca²⁺）。
- 活潑性趨勢：基於與第I族相同的原因，活潑性同樣是越往下走增加。
第VII族——鹵素（例如：氟、氯、溴）
- 性質：它們都是活潑的非金屬。
- 電子結構：它們的最外層電子殼都只有7個電子。
- 反應：它們距離填滿電子殼只差一個電子！所以，它們傾向於獲得一個電子，形成帶-1電荷的負離子（例如：F⁻, Cl⁻）。
- 活潑性趨勢：越往下走，活潑性減少。
為什麼呢？這與金屬的情況相反。當你往下走時，最外層電子殼距離原子核越來越遠。這使得帶正電的原子核更難吸引來自另一個原子的一個新電子。
第0族——惰性氣體（例如：氦、氖、氬）
- 性質：它們都是無色、無味的氣體。
- 電子結構：它們都擁有一個填滿的最外層電子殼（氦是2個，其他都是8個）。
- 反應：因為它們的電子結構已經非常穩定，所以它們極度不活潑。它們不願意得失或共用電子。它們簡直是週期表中的「貴族」！
預測性質
由於這些清晰的趨勢，你只需知道一個元素的族別，就能預測你從未聽說過的元素的性質！
例子：砈 (At) 位於第VII族底部。我們可以預測甚麼呢？
- 它將是一種非金屬。
- 它將有7個最外層電子。
- 它將透過獲得一個電子來形成At⁻離子進行反應。
- 它將是該族中最不活潑的鹵素。
你知道嗎？
第一張週期表是由俄羅斯化學家德米特里·門捷列夫在1869年創造的。他對自己的體系非常有信心，甚至為當時尚未發現的元素留下了空位，並且以驚人的準確性預測了它們的性質！
第二部分重點總結
- 週期表按原子序遞增的順序排列元素。
- 週期（橫行）告訴你被佔用的電子殼層數量。
- 族（直行）告訴你最外層電子的數量。
- 同一族中的元素具有相似的化學性質。
- 第I族和第II族金屬的活潑性在族內向下增加。
- 第VII族非金屬的活潑性在族內向下減少。
- 第0族惰性氣體由於擁有穩定、填滿的外層電子殼，所以不活潑。